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篇一:高中化学必修2实验报告

班级: 姓名:座号

【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱

【实验目的】通过实验,探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1

(1)切取绿豆般大小的一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水,在水中滴加两滴酚酞溶液,将金属钠投入烧杯中。

现象: 。 有关化学反应方程式: 。 (2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中,向试管中加入适量的水,再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象: 。 然后加热试管,现象: 。 有关反应的化学方程式: 。 对比实验2

在两支试管中,分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片,再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

现象: 。 有关反应的化学方程式。 2.实验结论:

【问题讨论】

1.元素金属性强弱的判断依据有哪些?

2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?

班级: 姓名:座号

【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】

1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分;

2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】

4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】

【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用?

班级: 姓名:座号

【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】

1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究,认识化学反应有一定的限度; 2.通过实验使学生树立尊重事实,实事求是的观念,并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】

试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【实验过程】 1.实验步骤

(1)取一支小试管,向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液,再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

现象: 。 (2)向试管中继续加入适量CCl4,充分振荡后静置。

现象: 。 (3)取试管中上层清液,放入另一支小试管中,再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 现象: 。 2.实验结论

。 【问题讨论】

1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?

2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应,推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?

3+

班级: 姓名:座号

【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】

1.了解化学反应中往往有热量变化;

2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。 【实验仪器和试剂】

试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【实验过程】 实验1

步骤:向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条,再加入5mL2mol/L盐酸,用手触摸试管外壁。

现象:。 有关反应化学方程式: 。 结论: 。 实验2

步骤:向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体,再加入氯化铵晶体,排除袋内的空气,扎紧袋口,再将固体混合均匀,使之充分反应。

现象: 。 有关化学方程式: 。 结论: 。 【问题讨论】

实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系?

班级: 姓名:座号

【实验名称】探究铜锌原电池 【实验目的】

1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件; 2.了解原电池的工作原理。 【实验仪器和试剂】

锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。 【实验过程】

【问题讨论】

分析构成原电池需要哪些必要条件?

篇二:高中化学实验报告单

篇三:高中化学实验操作总结

化学实验几个重要的操作方法

高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位,分析近几年的化学高考实验题,从考查能力要求看,实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。本文主要从中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结

1.

装置气密性的检查: K12(1)如图A:将导管出口浸入水中,用手掌或热毛巾 T捂住烧瓶位,水中的管口有气泡溢出(装有分液漏斗

的要将其开关关好) 过一会儿移开捂的手掌或毛巾,

导管末端有一段水柱,说明装置不漏气。

(2)如图B:用关闭K,从长颈漏斗中向试管内加水,

长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水,液柱不下降,

证明装置的气密性良好。 ABC (3)如图C:关闭K1,打开活塞K2,从分液漏斗向烧瓶内加水,过一段时间,水不再流下,证明装置的气密性良好。

注:检验气密性应注意以下几个问题:①先审题是检测全套装置,还是其中部分装置的气密性,若要装置较多时,可分段检测;②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系(如关闭开关、导管口插入水中等),然后改变气压(如加热、注水等),观察现象;③回答问题时应先叙述操作步骤,再叙述观察到的现象,最后由现象得出结论。

2. 可燃性气体的验纯:气体证明(如H2,CO ,CH4等)

收集一试管可燃性气体,试管用拇指堵住管口,管口朝下移近酒精灯火焰,点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声,则表示可燃性气体不纯,必须重新收集进行检验,直至听到轻微的爆鸣声(或“噗”的声音),表明收集的可燃性气体已经纯净。

3. 洗涤沉淀的方法:(蒸馏水洗涤,无水乙醇洗涤,冰水洗涤,热水洗涤等或残留液洗涤) 在过滤器中加蒸馏水,刚好没过沉淀物,停止加水,静置使水自然流下,重复操作2~3次。

4. 卤代烃中卤原子的检验:

取少量样品,加入足量的NaOH溶液加热,再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液,然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种(氯化银沉淀是白色的,溴化银沉淀是淡黄色的,碘化银沉淀是黄色的。)

5. 银氨溶液的配制:

在洗净试管中,注入一定体积的稀AgNO3溶液,然后逐滴加入稀氨水,边滴边振荡,直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。

AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

6. 醛基的检验:

洁净的试管里加入少量硝酸银溶液,再滴入几滴样品,振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银,证明样品中有-CHO。 注:(1)银镜反应实验时应注意以下几点:①试管内壁必须洁净;②必须水浴加热,不可用酒精灯直接加热;③加热时不可振荡和摇动试管;④须用新配制的银氨溶液;⑤乙醛用量不宜太多.实验后,银镜可先用稀硝酸溶解,再用水洗而除去。

银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖(葡萄糖、麦芽糖、果糖)也是发生银镜反应。银镜反应:2[Ag(NH3)2OH]+R-CHOR-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑ 在制备银氨溶液时,一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时,若氨水太浓,NH3容易过量,使Ag过度地被络合,降低银氨溶液的氧化能力。

(2)与新制氢氧化铜的反应:醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化,同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀,这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点:①硫酸铜与碱反应时,碱过量制取氢氧化铜;②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。

7. (1)如何判断强酸和弱酸(或强碱和弱碱)?

①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看,对于酸,pH值小的强酸。

②取少量对应的钠盐溶液,测其pH,若溶液显碱性,则酸是弱酸;若显中性,则酸是强酸。

(2)如何判断强碱和弱碱?

①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看,对于碱,pH值大的强碱。

②取少量对应的盐酸盐溶液,测其pH,若溶液显酸性,则酸是弱碱;若显中性,则酸是强碱。

8. 喷泉实验:以NH3为例

原理:在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞..........子塞紧瓶口,立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液),如图安装好装置。打开橡皮管的滴头,使少量水进入烧瓶,氨气溶于水使瓶内压强迅速下降,当瓶内压强下降到一定程度时,外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶,形成喷泉。

用(a)图所示的装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,

引发上述喷泉的操作是打开止水夹,挤出胶头滴管中的水。

该实验的原理是氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小。

如果只提供如图(b)的装置,请说明引发喷泉的方法:

打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,

赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。

+9. NH4的检验:(NH3的检验类似)

+取含NH4的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸

变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl接近上述气体时冒大量白烟。

10. 萃取、分液:(了解有机层的检验)

萃取是指利用物质在不同溶剂中的溶解度不同,把物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中,从而实现分离的方法。分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。

操作:先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中,然后注入萃取剂,振荡后静置,当液体分成两层后,打开旋塞,将下层液体放出,然后关闭旋塞,将上层液体从上口倒出。 从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中。如果分层,说明分液漏斗中下层为“油层”;如果不分层,说明分液漏斗中下层为“水层”。

11. 由溶液制备晶体或固体的方法:(冷却结晶,蒸发结晶,常压过滤,趁热过滤,减压过滤)

(1)若溶液为强碱强酸盐溶液,且所得晶体不带结晶水,应将溶液蒸干,如KCl、NaCl、KNO3溶液等;

(2)若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液,且所得晶体不带结晶水,应将溶液在HCl气流.中蒸干,如FeCl3、AlCl3溶液等;

(3)若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液,且所得晶体带结晶水,应将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

12. pH试纸使用方法:

(1)检验溶液的性质时:取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部,观察颜色的变化,与标准比色卡对照,判断溶液的性质。

(2)检验气体的性质时:先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸靠近气体,观察颜色的变化,与标准比色卡对照,判断气体的性质。

13. 气体体积的测量方法:

(1)直接测量法:就是将气体通入带有刻度的容器中,直接读取气体的体积。

根据所用测量仪器的不同,直接测量法为倒置量筒法。

倒置量筒法:将装满液体(通常为水)的量筒倒放在盛有液体的水槽中,气体从下 面通入,实验结束,即可读取气体的体积。

测量收集到气体体积必须包括的步骤:①使试管和量筒内的气体都冷却至室温; ②调整量简内外液面高度使之相同;③读取量简内气体的体积。

测量收集到气体体积时,慢慢将量筒下移,使量简内外液面的高度相同。 .......(2)间接测量法:是指利用气体将液体(通常为水)排出,通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积的测量方法。常用的测量装置为:用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。

测量收集到气体体积必须包括的步骤:①使试管和量筒内的气体都冷却至室温; 乙

②上下移动量筒调整量简内外液面高度使之相同;③读取量简内气体的体积。

(3)量气管测气体体积:为了了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的 气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中,应注意:①读数 时不一定使甲、乙两管液面相平;②视线与凹液面最低处相平。

无论那种方法,准确读取液面是关键。在读数之前,必须保证气体的温度、压强均 .............与外界相同。为此,应等所制备气体的温度与环境一致后,通过调节两端液面,到两端液.....面高度相同时再读取体积。

14. 中和滴定实验:用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,滴定终点的判断:当滴入最后一滴NaOH溶液时,锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半...分钟内不褪色,即为滴定终点。操作要点:左手滴,右手摇,眼把瓶中颜色瞧。

15. Fe(OH)3胶体的制备:向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。

16. 浓硫酸的稀释:(乙烯制取,乙酸乙酯制取,硝基苯制取等反应物混合顺序)

将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里,并不断搅拌。

17. 容量瓶是否漏水的检查:在容量瓶内装入半瓶水,塞紧瓶塞,右手食指顶住瓶塞左手

托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将瓶塞旋转180°,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。

18. 乙酸乙酯制备时药品加入顺序和饱和Na2CO3溶液作用:

加药品的顺序一般为:在一支试管中加入3mL乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入 ........2mL浓硫酸和2mL冰醋酸,即:先加乙醇,再加浓硫酸,最后加冰醋酸。饱和Na2CO3

溶液作用:吸收挥发出的乙酸,溶解乙醇,降低酯的溶解度,便于酯分层析出,分离。

19. 如何检验离子是否沉淀完全:将少量上层清液于试管中,加入少量沉淀剂振荡,

如果有白色沉淀生成,则证明未沉淀完全。

20. 分液漏斗和烧瓶间橡胶管的作用:使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的

压强相同,分液漏斗中的液体能顺利流入烧瓶中。

21. Fe3+的检验:(1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在

3+含Fe溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。

22. Fe2+的检验:(1)在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,很快看到经灰 绿色逐渐变成红褐色沉淀。(2)在含Fe2+溶液中先加KSCN,不变色,再加氯水(或H2O2),变血红色。

23. 尾气吸收装置倒置漏斗或干燥管的作用:(1)利于气体充分吸收;(2)防倒吸。

24. 吸收CO2的盛碱石灰的干燥管后面再接一个盛碱石灰的干燥管:

防止空气中的CO2或水蒸汽进入第一个盛碱石灰的干燥管

25. 水浴加热的优点:受热均匀,容易控制温度变化,提供的温度不超过100度,如硝基苯的

制取,乙酸乙酯的水解,银镜反应(热水浴),蔗糖水解(沸水浴)纤维素水解(沸水浴)

26. 焰色反应的操作要点:用盐酸洗净铂丝,放在酒精灯上灼烧至灯焰颜色相同,用铂丝

蘸取样品放在酒精灯上灼烧,再观看火焰颜色。(洗,烧,蘸,烧,看)

27. 氯化亚铁溶液的配制:先将氯化亚铁溶解在较浓盐酸中(是为了抑制亚铁离子的水解).

再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉(是为了防止亚铁离子被氧化.)

28. 铝热反应操作: 将几张折好的圆形滤纸架在铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿,把混合均匀的氧化铁粉沫和铝粉放在纸漏斗中,在上面加少量氯酸钾,并在混合物中间插一根镁条,点燃镁条.

29. 提纯粗盐的实验操作:取样,溶解,沉淀,过滤,蒸发,冷却结晶,过滤,烘干。

30. 硫酸根离子检验:向样品溶液中加足量盐酸(排除Ag+、碳酸根、亚硫酸根等的干扰),静置后取上层澄清液,再滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,说明样品溶液中含有硫酸根。


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