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篇一：《化学键》说课稿(第一课时)
《化学键》说课稿
（第一课时）
各位评委 、专家：
大家好，今天我说课的题目是高中化学鲁科版必修2第二章第一节中的第一课时《化学键》
指导思想：
新课程教学理念告诉我们，教材仅是教学资源的一部分，教师要“用教材教”，而不是教“教材”。 教学资源的情境化、问题化是有效利用教学资源的基本途径。因此，在教学中我按照“是什么—为什么—怎么用”的思路选择教学资源，按照“资源—情境—问题”的思路利用教学资源，从提供简单的实物素材、多彩的情境入手，进入微观分析，深刻化学键的本质，最后到形成原因。鉴于此，我对本节课做了以下分析：
一、教材背景分析
（一）教材分析
本节教材是第二章第一节的学习，对化学键概念的学习，课本是通过从微观上对化学反应的本质是旧件断裂，新键的形成，从而在宏观上才有能量的变化，说明了化学键的存在性。由于能量的课堂展示不那么容易理解，因而对化学键的存在的说服力不那么鲜明。因此我通过学生已经学会用原子结构示意图表示原子的核外结构 ，能够分析从原子到离子的形成过程，并且能够掌握溶液导电的原因是自由离子的移动等相关的知识，所以，宏观上我采用了从固体不导电和熔融导电的对比情境中，进行证明化学键的存在，这样更有说服力。然后通过化学键的形成的环节，来从微观上说明化学键存在的原因。这样的设计既完成了教学任务，也为后面的能量变化的原因做了铺垫，这就是这节课的教学思路。
(二) 学情分析
1、知识储备：学生已经学会用原子结构示意图表示原子的核外结构 ，能够分析从原子到离子的形成过程，并且能够掌握溶液导电的原因是自由离子的移动等相关的知识。
2、能力储备：高一学生有饱满的学习热情和和自信心、上课时积极性高，对已有的知识能够应用为目标，因此上课时要充分利用这点，以充分发挥学生的主体性。
3、不足之处：学生对电解质熔融导电的原因理解可能有所难度，因此，容易造成学习上的困难。
（三）学习目标
1、知识与技能目标
（1）通过了解化学键的含义以及离子键共价键的形成，增进学生对物质构成的认识；
（2）通过氯化钠和水的微观分析，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学键；
2、过程与方法目标
（1）通过H2O、NaCl的微观分析，建立微观粒子的相互作用力；
（2）由宏观的感性认识到微观的理性认识，自主的建立起离子键、共价键以及化学的相关概念；
3、情感、态度与价值观目标
（1）通过化学键的学习，体会科学概念建立的探索过程。
（四）学习重、难点分析
重点：离子键、共价键的微观形成原理；
难点：离子键、共价键的存在及含义；
二、教法思路和学法
1、指导思想：
宏观物质（情景设置）—微观化学键的存在（理解概念）—形成原因（建构概念）—指导应用
2、学习方法：学生实验 对比学习 合作探究 归纳总结 知识的类比迁移学习法
三、学习过程设计
【在正式上课之前，我先发下去导学案，让同学们做好预习准备，明确学习目的。这样在课堂上就能够让不同层次的同学做到学习有针对性，提高学习效率】
【引入】磁悬浮列车
大家知道，动车的速度很快，那么有一种列车的时速更快，你们知道是什么车吗?
此时，学生回答：磁悬浮列车
我顺势放出幻灯片：磁悬浮列车 图片
叙述，在2010年我国开始研制时速600-1000km/h的磁悬浮列车
请问：①磁悬浮列车为什么有这么高的时速；②在这么高是时速下运行，为什么不脱轨？
学生阅读，【百度百科：磁悬浮列车原理】
结论：列车和轨道之间既有引力，又有斥力，强烈的相互作用，最终达到了力的平衡。
【过渡】
【情境一】体验 水之旅
【PPT展示水的图片，感受化学就在生活的身边，达到提升学习的积极性和动力。紧接着提出问题】：
1、组成冰或水的微粒是什么？
2、常压下，冰的熔点多少摄氏度？水的沸点多少摄氏度？
3、在水的三态变化中，微观粒子水分子又是如何变化的？
此时学生经过交流讨论：
问题1，2，容易回答；
问题3，则陷入困惑中，激发学生的求知欲的机会来了，我通过对冰加热成液态的水，继续加热成气态的水，从动画微观上展示这一过程的分子的行为。学生通过观察讨论，很容易得出结论：这两个过程中只是将水分子的距离拉开了，而拉开距离的同时，需要能量，说明分子之间有相互作用力，即分子间作用力。当给水通电或加热到1200℃的时候，水分解生成氢气和氧气，这个能量破坏的是化学键
板书：
化学键
1、定义：指相邻原子间的强烈的相互作用
此时，我完成了化学键的存在的学习。紧接着，我趁着学生学习的兴趣，赶紧抛出下一问题：即水分子是由原子构成的，还有一类化合物是由离子构成的，如NaCl，它是由Na+和Clˉ构成的，那么Na+和Clˉ之间有无强烈的相互作用呢？
引入情境二的学习
【情境二】体验 氯化钠之旅
我让学生观察从宏观上和微观上氯化钠晶体
提出问题：【交流·研讨】
1、氯化钠晶体是由哪些微粒组成的？
2、氯化钠晶体是有规则外形，有无某种相互作用力存在组成的微粒之间？, 学生根据必修一的知识，能够回答问题1：为Na+和Clˉ，对于问题2，就要进入【观察·思考】
如图，分别将两根电极插入 ①氯化钠晶体； ②氯化钠熔融
观察电流表的指针是否偏转？说明了什么？
如何证明，唯有实验。此时的学生要通过分组交流讨论，设计对比试验方案，来试验证明氯化钠固体中是否含有相互作用力，通过师生的合作，设计实验方案如下：
实验1：将两根电极插入氯化钠固体中，观察电流表指针是否偏转；
实验2：将两根电极插入氯化钠熔融中，观察电流表指针是否偏转；
此时，学生会充满对知识的渴望，极力想知道结果，老师顺势进行演示实验，学生仔细观察，并讨论出结论：即在氯化钠的固体和熔融中，电流计的指针分别是不偏转和偏转，说明Na+和Cl—之间有相互作用力，只是在熔融中，相互作用力被水分子破坏了，即离子键被破坏了。
【过渡】：那么化学键这种强烈的相互作用是如何形成的？
板书：
2、化学键的形成
【交流?讨论】 点燃 点燃
2Na+Cl2======2 Na Cl；H2+ O2=====2H2O
请运用核外电子排布的知识，解释NaCl和H2O 形成化学键的过程。 近代的2或8电子稳定结构模型 (每个原子都尽量达到外层电子充满的结构) 根据这个理论，我从原子结构示意图的角度，分析了
这两个反应是分别通过电子转移和电子共用而使每个离子达到2或8的稳定结构，从而让学生认识到形成化学键的原因。
【知识的学习在于应用，在练习的选择上我本着精讲精练的原则，不搞题海战术，使每个学生都能尝到学习带来的成功喜悦】
巩固练习
1、下列关于化学键的叙述中正确的是（ ）
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用
D.化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用
2、下列所列的是一组你所熟悉的物质：
HCl CO2 H2O H2 NaF CH4 CaO MgCl2 NaOH
这些物质中分别存在哪些类型的化学键？
知识小辨析：先有化学反应，还是先有化学键?
目的：增强本节课内容的理解，强化知识体系，也为下节课的学习提供基础
四、教学感悟：
本节内容，我采用的新课改理念，即老师是用教材教，而不是教教材，既用了课本上的知识，又采用了不同于课本是方法，目的是让学生从身边宏观物质入手，体现身边的化学，又从微观上分析从化学键的存在，到化学键的分类，再到化学键的形成原因，最后用题目进行巩固学习的知识。在教学中，从宏观到微观，我都采用情境引入的方法，并采用实验，讨论，类比等方法逐个将知识展开讲解。当然，由于本节内容容量较多，概念较抽象，因此在教学中，我对有些知识的处理可能还不到位，在此，希望各位专家给予批评指正！
。
五、教学板书：
一、化学键
1、定义：指相邻原子间强烈的相互作用
2、分类：
离子键：阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键
共价键：原子之间通过共用电子对而形成的化学键
六、说课反思：
篇二：化学键说课稿
《化学键》
各位评委大家好！今天我说课的题目是：化学键。下面我将从课标和教材分析、教学目标、学情分析、教法和学法分析，教学过程和教学特色六个方面进行陈述。
一、课标和教材
化学键是苏教版化学二专题一微观结构与物质的多样性第二单元微粒子间的相互作用力的内容。关于此课题的课程标准是：知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，知道离子键、共价键，以及离子化合物和共价化合物是如何的形成，学习用电子式表示离子键、共价键以及离子化合物、共价化合物的形成过程。在教材体系中本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性，本单元起着承前启后的关键作用。 微粒之间的相互作用力有强弱之分，本节课主要讨论微粒之间强烈的相互作用力——化学键。化学键是高中化学物质结构理论部分的重要内容，它着重讨论微粒间相互作用的方式和特征，通过化学键概念的建立，为从微观结构角度认识物质的构成、揭示化学反应的本质奠定了基础，同时，也为学生从物质转化和能量转化两个角度认识化学反应提供了保证。
二、教学目标
根据课程标准的要求、教材的编排意图以及高一学生的认知特点，我拟定如下教学目标： 在知识与技能方面： （1）知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义；
（2）知道离子键、共价键的概念及其形成，认识离子化合物、共价化合物；
（3）会用电子式表示离子化合物、共价化合物的组成和形成过程；
在过程与方法方面：
（1）通过对化学键形成过程的学习，培养抽象思维和综合概括能力
（2）通过对比的方法处理化学键类型、化学键与物质构成的关系，培养获取、处理信息的能力
在情感态度与价值观方面
（1）通过对化学键的学习，增强对微观粒子运动的认识，提升在微观领域的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力。
基于学生已经知道物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的，微观粒子间存在相互作用力，但这种作用力看不见、摸不着，所以化学键、离子键、共价键的形成、概念是本节课的教学重点。同时化学键揭示了物质形成过程的本质，概念抽象，而离子化合物、共价化合物的名词学生可能听说过，但对其形成的本质学生并不知道，所以本节课的教学难点是判别化学键的类型以及用电子式表示离子化合物、共价化合物的组成和形成过程。
三、学情分析
就学情而言，在学习本节内容之前，学生已经学习了核外电子排布和元素周期律等理论知识，并在前面学习元素化合物知识时已经接触了较多的常见离子化合物和共价化合物，因此，本单元内容实际上是对已学的具体物质的性质进行总结、归纳，使之上升到理论层面。在学习过程中，由于这是理论知识，涉及到微观领域，学习起来相对枯燥，难度也很大，很难激起学生的兴趣，所以需要老师尽可能的创设情境、利用直观的教学模型引导学生，也需要学生能够主动思考、归纳和总结。
四、教法和学法分析
基于以上对学情的分析，结合本节课的教学内容，由于化学键是极其抽象的知识，本节课通过创设情境，调动学生的内在认知需求，激发学生的学习动机，教学过程中采用“以问题为中心、学生为主体、教师为主导”的探究模式、“问题、探究、合作与交流”相结合的教学方法。利用多媒体将微观世界放大，通过动画的形式提高学生的学习兴趣，帮助学生理
解抽象知识。具体的教学过程如下：
五、教学过程
1、创设情境，构建化学键概念
在课的开始我将借助多媒体导入某养生专家谈“炒菜过早放盐导致氯化钠分解，氯挥发只剩下钠”的视频，目的是激发学生的学习兴趣，活化课堂气氛，此时我将提出问题：NaCl在炒菜的温度到底能否分解？此问题的提出引起学生的认知冲突。学生通过回忆在必修1教材中介绍过钠的工业制法，不难发现NaCl分解成钠和氯气需要在熔融状态下电解才能实现，而熔融需要801℃以上的高温。在此情境下，我又顺势向学生展示不仅是氯化钠，还有很多物质在加热条件下难分解，如：HCl分子在1000℃的高温下分解不超过0.1%。同时将提出问题：为什么由离子构成的NaCl晶体熔点非常高？为什么由原子构成的HCl分子要分解非常的困难？学生通过思考可以得出这是由于微粒之间存在一定作用力。这两个情境的创设让学生能真切的感受到微粒之间不仅存在某种相互作用力，而且这种相互作用力还非常强烈，自然而然就引出化学键的概念。接着我将进一步追问这种强烈的相互作用力是如何形成的呢？这一问题的提出，迅速的将学生的思维调整到对化学键是如何形成的思考中，同时也自然的过渡到下一环节化学键的形成过程。
3. 小结
至此，本节课的教学重点和教学难点已经一一突破，通过本节课的学习，学生已经明确构成物质的粒子不同，而且粒子构成物质的成键方式不同，所以导致了物质之间的性质的差异，在课的最后，我将留给学生一个问题水分解需要1000℃，可为什么加热到100℃就气化了呢？这个问题的提出为下节课内容的学习埋下伏笔。
六、教学特色
纵观本节课的教学，我遵循学生的认知规律和思维发展规律，采用“创设情境→引导思考→交流讨论→总结提升”的教学模式，引导学生从微观角度探究、讨论、对比，形成离子键和共价键的概念，再推广到MgCl2、H2O等其它物质，通过化学键概念的构建，学生对物质的结构与性质的关系有了进一步的理解：构成物质微粒不同，结构不同，物质的性质不同，真正体现物质的多样性。培养了学生分析、对比、总结的逻辑思维能力，同时增强学生对微观粒子运动的认识，提升其在微观领域的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力。我的说课到此结束，以下是我的详细板书请评委浏览，谢谢。
七、板书设计
篇三：化学键说课稿
化学键说课
说课者：普毛措
各位领导，老师们大家好：
我说课的内容是人教版必修二第一章第3节《化学键》。
一.说教材
1.教材地位与作用
本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也
是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的学习，形式认识了化学键和化
学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。对这一节教学内容的学习，有
助于学生对物质结构理论有一个较为系统完整的认识，对今后更深层次学习化学
奠定基础。
二．教学内容
（1）离子键和共价键的概念
(2)离子化合物和共价化合物电子式的书写
三．学情分析
第一部分关于离子键的内容，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非
金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的内容，学生也
已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。因此这两部分可在对有关知
识进行复习的基础上进行引导学生学习。在初中，学生已经学过了离子化合
物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导学生从熟→生的过程。
四.教学重难点
重点：离子键、共价键的概念；离子化合物、共价化合物的概念，电子式的书写；
化学键对化学反应实质的理解。
难点：离子键、共价键的概念；离子化合物、共价化合物的概念，电子式的书写。
1
五.教学目标
（1)通过这一节课的学习，要让学生掌握离子键、共价键的概念，了解它们的形
成过程和形成条件，并能熟练的完成电子式的书写。
（2）培养学生抽象思维和综合概括能力；让学生掌握有个别到一般的研究问题
的方法。
（3）激发学生探究化学反应本质的好奇心，培养学生对微观粒子运动的想象力.
六．教法、学法分析
1.确立依据
化学键这一节中涉及到的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特
点，他 们具 有一 定 的 理性 思 维 能 力 ，是 抽 象 思 维 能 力 较 弱，在 接 受 知
识时，还 是容易接受直观的感性知识。因此，本节课的教学，应充分利用现代
化的教学手
段来突出教学重难点，使学生从感性认识深入到理性认识，从而加深对本节课内
容的理解和记忆。
2.教法
演绎法
归纳总结法
引导法
3.学法
实验讨论总提问结法
板书演绎法
习题巩固法
七．教学程序
本节内容分两节课完成，首先是离子键部分。
1.新课的引入
从以下问题引入，以激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境
①为什么物质的种类远远超过元素的种类？
②分子、原子、离子是怎样构成物质的?这些微粒之间到底存在怎样的相互作
用？
2.演示实验：
金属钠与氯气的反应，并要求学生在观察实验的同时思考问题，氯化钠形成的微
观过程是怎样的，并写出氯化钠形成过程的化学反应方程式。
3.从微观角度分析氯化钠的形成过程并引出离子键的概念，分析其成键本质，成
键微粒，成键作用力以及回顾离子化合物的概念，并举例说明。
4.在对氯化钠形成过程的了解和对离子键的概念理解基础上，组织学生讨论构成
离子键的物质：活泼的金属与活泼的非金属之间易形成离子键，但是要强调
铵盐不含金属元素但是为离子化合物，三氯化铝却不是离子化合物。
5.过渡并设问引出电子式：
①如何把原子的最外层电子形象的表示出来？
②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？
6.讲解电子式的概念，并带领学生用电子式来表示原子、阴离子、阳离子并设置
思考题让学生判断电子的正确性，以巩固新学的知识。
.7.分别举例讲解离子化合物形成过程的电子式书写主要分为三种类型：
AB型、A2B型、AB2型进行讲解，并简单的书写出要点。
2
8.在讲解离子化合物形成过程的基础上，让学生写出几种常见物质的形成过程，
并指出学生中易犯的错误，加深学生的印象。
9.小结本节课；活泼金属原子易失去电子形成阳离子，活泼非金属原子易得到电
子形成阴离子，阴、阳离子间以离子键形成离子化合物，并用电子式书写出来。
并给学生留下思考题：
非金属单质及化合物间存在什么作用？它们的微观形成过程是怎样的呢？这样
就顺利的过渡到下一节课了。
共价键部分：
1.演示实验：氢气与氯气的反应以引出共价键的概念，分析其成键原因，特点，
粒子间的相互作用。
2.通过列举实例启发学生归纳总结形成共价键的特点并
强调三氯化铝是共价化合物并学会认识共价化合物。
.3.提出问题如何把共价键的形成过程表示出来以便对电子式书写的教学，并注
意对比与离子键的比较。
4.根据原子吸引电子能力不同，讲解极性共价键和非极性共价键。
5.通过采用对比概念找关键词的概念辨析法，理解概念内涵，引导学生区分离子
键和共价键，离子化合物和共价化合物及它们电子式的书写。
6.由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。并强调；化学键存在于
分子内而不存在于分子间，并且是相邻的原子或阴、阳离子间。
7.回忆初中化学反应的概念，得出化学反应的实质：旧键断裂，新键形成。
8.总结 归 纳 这 一 节的 内容：离 子 键，共 价 键 的 概 念，化 学键 的 概 念，化 学 反
应的 实质。
9.巩固与反思：
（1）深入理解离子键、共价键、化学键的概念
（2）完成课后习题
八.板书设计
第三节 化学键
1.化学键的概念：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，化学
反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程。
2.分类
化学键分为离子键和共价键。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
。 3
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